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銀/氟化銀參比電極  銀/鹵化銀參比電極  鋅電極參比電極 埋地長(zhǎng)效硫酸銅參比電極

參比電極的作用
參比電極的穩(wěn)定性使其在作為電參考點(diǎn)或用于測(cè)量位于土壤或水中的其他金屬電位方面非常有用的。當(dāng)參比電極通過(guò)電壓表處于土壤或水中的其他金屬連接時(shí)，參比電極便成為半腐蝕電池。用于測(cè)量埋地或水下管道電位的參比電極所具有的電位值通常比鋼鐵的電位更正。通俗的講，我的理解是在電分析化學(xué)中，化學(xué)電池的兩極一邊是指示電極，一邊是參比電極，而指示電極的大小隨待測(cè)組分活度的變化而變化，參比電極電勢(shì)是確定已知的，這樣兩者組合成的電勢(shì)可用電壓表測(cè)示，所以指示電極的電勢(shì)可以得出，也就可以得出待測(cè)組分活度了。

一、指示電極
（1）第一類電極──金屬-金屬離子電極，一個(gè)相界面
例如:Ag-AgNO3電極(銀電極)等。第一類電極的電位僅與金屬離子的活度有關(guān)。
（2）第二類電極──金屬-金屬難溶鹽電極，二個(gè)相界面,常用作參比電極
（3）第三類電極──汞電極
金屬汞（或汞齊絲）浸入含有少量Hg2+-EDTA配合物及被測(cè)金屬離子的溶液中所組成。
（4）惰性金屬電極
電極不參與反應(yīng)，但其晶格間的自由電子可與溶液進(jìn)行交換.故惰性金屬電極可作為溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)獲得電子或釋放電子的場(chǎng)所。如Fe3+/Fe2+電對(duì)的測(cè)量。
（5）膜電極—最重要的一類電極 特點(diǎn)：僅對(duì)溶液中特定離子有選擇性響應(yīng)（離子選擇性電極）。 膜電極的關(guān)鍵：是一個(gè)稱為選擇膜的元件
膜內(nèi)外被測(cè)離子活度的不同而產(chǎn)生電位差。

二、參 比 電 極： 參比電極會(huì)生成一個(gè)恒定的電位，不隨被測(cè)溶液濃度的變化而變化

簡(jiǎn)介：測(cè)量電極電勢(shì)時(shí)作參照比較的電極。嚴(yán)格地講，標(biāo)準(zhǔn)氫電極只是理想的電極，實(shí)際上并不能實(shí)現(xiàn)。因此在實(shí)際進(jìn)行電極電勢(shì)測(cè)量時(shí)總是采用電極電勢(shì)已精確知曉而且又十分穩(wěn)定的電極作為相比較的電極。測(cè)量由這類電極與被測(cè)電極組成電池的電動(dòng)勢(shì)，可以計(jì)算被測(cè)電極的電極電勢(shì)。

在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng)，其交換電流密度較大，制作方便，重現(xiàn)性好，電極電勢(shì)穩(wěn)定。一般都采用難熔鹽電極作為參比電極。參比電極應(yīng)不容易發(fā)生極化；如果一旦電流過(guò)大，產(chǎn)生極化，則斷電后其電極電勢(shì)應(yīng)能很快恢復(fù)原值；在溫度變化時(shí)，其電極電勢(shì)滯后變化應(yīng)較小。