裴瑩瑩   1862587  9268

將你要保護(hù)的材料（貴重金屬）放在正極（陰極）位置，然后將犧牲的材料（還原性金屬）放在負(fù)極（陽(yáng)極）位置，反應(yīng)時(shí)，負(fù)極（陽(yáng)極）失電子氧化溶解犧牲（金屬變?yōu)榻饘匐x子），而在正極（陰極）這里金屬離子得到電子變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)，從而包覆在正極（陰極）材料的表面，因而起到保護(hù)的作用，所以叫做犧牲負(fù)極保護(hù)正極，也可以叫做犧牲陽(yáng)極保護(hù)陰極。

無(wú)論是原電池還是電解池，都有犧牲一極保護(hù)另一極的作用。但是，電解池的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法比原電池的犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法效果好數(shù)倍。故工業(yè)上用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法而不用犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法。

犧牲陽(yáng)極法是指把需要保護(hù)的金屬A和另一個(gè)比這個(gè)金屬電極電位更負(fù)(通俗點(diǎn)就是活動(dòng)性更大)的金屬B連接，這樣一旦形成原電池，B會(huì)優(yōu)先被腐蝕，此時(shí)A就會(huì)被保護(hù)。這里B是陽(yáng)極，A是陰極。如果犧牲陽(yáng)極被腐蝕完，A就會(huì)開(kāi)始腐蝕。

陰極保護(hù)法是將A連在外加電源的負(fù)極上，可以這樣簡(jiǎn)單理解，就是外電源作用下，A表面會(huì)帶剩余電子，使得A變成A陽(yáng)離子進(jìn)入溶液的過(guò)程非常難發(fā)生。

摘要：常頂干式操作具有諸多優(yōu)點(diǎn)，但「干式不干」造成的腐蝕很?chē)?yán)重，使用犧牲陽(yáng)極防護(hù)手段可有效延緩腐蝕產(chǎn)生，足以滿足四年運(yùn)行周期。文章以兩處具體部位的損壞為例，分析腐蝕產(chǎn)生原因和具體處理措施，防腐，對(duì)同類(lèi)型部位有借鑒意義。

關(guān)鍵詞：干式操作；腐蝕；常頂凝液；犧牲陽(yáng)極；

Sacrificial Anode

陰極保護(hù)在腐蝕防護(hù)領(lǐng)域被廣泛使用,海洋結(jié)構(gòu)物飛濺區(qū)以下通常采用陰極保護(hù)方式進(jìn)行腐蝕防護(hù)。本文在總結(jié)國(guó)內(nèi)外各種常用陰極保護(hù)設(shè)計(jì)方法、標(biāo)準(zhǔn)和工程實(shí)踐基礎(chǔ)上,對(duì)海洋結(jié)構(gòu)物常用犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)設(shè)計(jì)方法進(jìn)行了對(duì)比分析;針對(duì)鑄造陽(yáng)極質(zhì)量檢測(cè)過(guò)程中遇到的問(wèn)題,提出了相應(yīng)的建議及解決措施

陽(yáng)極（Anode）是電化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)術(shù)語(yǔ)，與陰極（Cathode）相對(duì)應(yīng)存在。在電化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生氧化作用的極稱(chēng)為陽(yáng)極；在原電池中，陽(yáng)極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；在電解池中，陽(yáng)極與正極相連，在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是溶液中的陰離子。

犧牲陽(yáng)極，保護(hù)陰極法究竟是什么？

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先搞清兩個(gè)容易混淆的概念：

第一：

陽(yáng)極（anode electrode）：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極；

陰極（cathode electrode）：發(fā)生還原反應(yīng)的電極；

正極（positive electrode）：電勢(shì)較高的電極；

負(fù)極（negative electrode）：電勢(shì)較低的電極。